在150℃加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在150℃時其氣態(tài)生成物組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、71.75
B、29.375
C、14.69
D、無法計算
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)M=
m
n
、質(zhì)量守恒定律來分析解答．
解答： 解：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，設(shè)NH4ClO4的物質(zhì)的量是2mol，其質(zhì)量=117.5g/mol×2mol=235g，該物質(zhì)完全反應(yīng)生成1mol氮氣、1mol氯氣、2mol氧氣、4mol水蒸氣，所以生成物中氣體的物質(zhì)的量是8mol，則其平均摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
235g
8mol
=29.375g/mol，所以其相對分子質(zhì)量為29.375，
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.8mol?L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則這段時間為（　�。�
A、0.1sB、2.5s
C、5sD、10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
B、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C、容器中的密度不再發(fā)生變化
D、單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）═4Y（g）+Z（g），△H＜0在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A、第6min后，反應(yīng)就終止了
B、X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3：2
C、該反應(yīng)的過程是熵減小的過程
D、若降低溫度，v正減少v逆增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是（　　）
A、膽礬　CuSO4?5H2O　混合物
B、氖氣　Ne　單質(zhì)
C、燒堿　NaOH　氧化物
D、純堿　NaOH　堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A、0.4mol氧氣
B、4℃時，5.4 mL H2O
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳
D、10g氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中一定沒有的陽離子是
 
，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是
 
．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸：量取20mL18mol/L濃硫酸，倒入燒杯中，再加水稀釋攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容，搖勻．
（1）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
；該同學(xué)在實驗中的明顯錯誤操作是
 
．
（2）在配制3.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
 
．
②定容時仰視觀察液面：
 
．
③容量瓶中原有少量蒸餾水：
 
．
（3）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？移液時不慎將少量溶液滴在手上，應(yīng)
 
．
（4）下列說法正確的是
 

A．實驗過程中共加水80mL
B．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原濃硫酸的
1
5

C．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原濃硫酸的
1
5

D．稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原濃硫酸的
1
5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料，回答19～22小題：將某種玉米子粒浸種發(fā)芽后研磨勻漿、過濾，得到提取液．取6支試管分別加入等量的淀粉溶液后，分為3組并分別調(diào)整到不同溫度，如圖所示，然后在每支試管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各組溫度30分鐘后，繼續(xù)進(jìn)行實驗（提取液中還原性物質(zhì)忽略不計）：若向A、C、E三支試管中分別加入適量的新制氫氧化銅，沸水浴一段時間，觀察該三支試管．

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同步練習(xí)冊答案