【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是（ ）

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

【答案】D

【解析】

試題分析：將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中，鐵完全被氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2＋＋2HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋＋2H2O，故B錯(cuò)誤；過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化為，故C錯(cuò)誤；1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。)，圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出 (如果沒有，此空不填。)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H會(huì) ；(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。

則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極：a為________極，b為______極。

②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現(xiàn)象發(fā)生？__________________

③寫出電極反應(yīng)式：C中______________，D中______________。

④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則檢流計(jì)的指針是否移動(dòng)？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。寫出電極反應(yīng)式：A中 ，B中__ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年8月28日，第二屆夏季青年奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)(以下簡(jiǎn)稱“青奧會(huì)”)在南京奧體中心順利閉幕。請(qǐng)完成下列與“青奧會(huì)”有關(guān)的填空。

(1)隨著“青奧會(huì)”的舉行，各種與城市建設(shè)相關(guān)的新材料接連不斷地展現(xiàn)出。

①體育場(chǎng)館需用大量的建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 (填字母)。

a．石灰石 b．水泥 c．玻璃

②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料。下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是 (填字母)。

a．鋁合金 b．鋼鐵 c．純銅

(2)“青奧會(huì)”期間，要保障運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)與健康。

①及時(shí)補(bǔ)充體能是運(yùn)動(dòng)員取得優(yōu)秀成績(jī)的基本保證。氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單元，其分子中所含官能團(tuán)是 (填名稱)和 (填名稱)；脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和 (填名稱)。

②運(yùn)動(dòng)員還要合理吸收維生素。維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其分子式為 ；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的 性(填“氧化”或“還原”)。

③服用違禁藥物不僅妨礙體育競(jìng)技的公平、公正，也有害運(yùn)動(dòng)員的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、下列操作中，錯(cuò)誤的是_ _

⑴用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

⑵給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的體積不能超過(guò)容積的

⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

⑷將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過(guò)濾，干燥的方法

⑹取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心

⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑻將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑼稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑽檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；

⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

①實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是__ __(填序號(hào))。

a．加水定容時(shí)俯視刻度線

b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

d．天平的砝碼生銹

⑵、某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因之一是FeSO4溶液變質(zhì)； 證明方法 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是（ ）

A．濃度 B．催化劑 C．壓強(qiáng) D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽(yáng)離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無(wú)色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象

c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷

(1)從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(2)從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(3)從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(4)從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中必定含有__________________離子；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)用CH4替代水煤氣作家用燃?xì)獾膬?yōu)點(diǎn)是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時(shí)，應(yīng)適當(dāng)調(diào)_________(填“大”或“小”)空氣進(jìn)氣閥門。

(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應(yīng)制取原料氣H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①該反應(yīng)的ΔH＝________________。

②當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化劑，ΔH不變

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大 D．CH4與H2O的轉(zhuǎn)化率相等

③T℃時(shí)，該反應(yīng)的初始濃度與起始速率的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

初始濃度/mol·L－1

起始速率/mol3·L-3·s－1

c(CH4)

c(H2O)

v

0.10

0.10

1.0×10－4

0.10

0.20

4.0×10－4

0.30

0.20

1.2×10－3

寫出起始速率與初始濃度的關(guān)系式［用c(CH4)、c(H2O)及適當(dāng)?shù)乃俾食?shù)表示］v＝________。

④T℃時(shí)，在一個(gè)體積可變的恒壓密閉容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)容器的體積為1 L。CH4的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖中曲線A所示。則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。若溫度與投料方式相同，該反應(yīng)在容積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，剛達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________(選填B、C、D、E)。

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