【題目】下表是元素周期表的一部分:
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是_____________________。
(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式,下同),E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈______________色。
(4)分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。
(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式:__________________________________________。
【答案】 Ar C NaOH HClO4 黃 2K+2H2O=2K++2OH—+H2↑ Cl2+H2O=Cl—+H++HClO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,首先判斷出元素種類,然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)元素在周期表中的位置可知A~R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。則
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar;衔镏凶疃嗟氖怯袡C(jī)物,則形成化合物種類最多的元素是C。
(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸,化學(xué)式為HClO4。
(3)I元素跟A元素形成化合物是NaF,含有離子鍵的離子化合物,電子式是。含有鈉元素,則高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈黃色。
(4)B、G兩種單質(zhì)分別是鉀和氯氣,和水反應(yīng)的離子方程式分別是2K+2H2O=2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O=Cl—+H++HClO。
(5)元素A和F能形成兩種化合物,其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物w用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知
請回答下列問題
(1)F的名稱是__________⑤的反應(yīng)類型是__________。
(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為__________,W的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。
(4)D自身還能發(fā)生聚合反應(yīng),其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選) __________。
示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B
B. 常溫下,測得A點(diǎn)溶液的pH=6,則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4
C. 向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)
D. B點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式,被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。
(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有__________________。
a.KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
(2)半導(dǎo)體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號(hào)_____________,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
(3)工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示,已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu
①電解精煉鎵一段時(shí)間后形成的陽極泥主要有______________
②已知精煉時(shí)陰極反應(yīng):GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應(yīng)方程式:___________________________________;
Ⅱ.用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
(4)步驟I溫度不能過高。因?yàn)椋?/span>_______________________________。
(5)步驟II中發(fā)生反應(yīng)4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。
寫出后者反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(6)上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____,其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_____個(gè)伸展方向,原子軌道呈_____形。
(2)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有____________。
(3)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”),原因是___________(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。
(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵(填“含有”或“不含”),其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子的的立體結(jié)構(gòu)為_______。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。
①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學(xué)式為________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,棱長a=_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其新的合成方法之如下:CH3-C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是
A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2
B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面
C. 該方法的優(yōu)點(diǎn)是原料無爆炸危險(xiǎn)
D. CH3- CCH與丙烯的化學(xué)性質(zhì)相似,可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng) 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g),在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2 min達(dá)平衡,B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 壓強(qiáng)不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 向容器中充入 Ne,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)?/span>
C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣中氫元素為-1價(jià),可作制氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中,水的作用是
A. 既不是氧化劑也不是還原劑 B. 還原劑
C. 氧化劑 D. 既是還原劑又是氧化劑
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