下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、SO32-→SO2
B、HCl→Cl2
C、Al→AlO2-
D、SO2→S
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的變化，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B不選；
C．Al元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C不選；
D．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，知道物質(zhì)的性質(zhì)及元素化合價(jià)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產(chǎn)過(guò)程中生成的ClO2氣體很不穩(wěn)定，濃度高時(shí)易爆炸．簡(jiǎn)易工藝流程如下所示：下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將SO2氧化成SO3
B、吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替
C、電解槽中陰極的反應(yīng)為ClO2+e-=ClO2-
D、一系列操作中必不可少的步驟是重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達(dá)平衡時(shí)，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達(dá)平衡時(shí)，放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、Q2=2 Q1
B、Q2＜Q1＜197 kJ
C、Q2=Q1＜197 kJ
D、以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣泛．
（1）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．高純度的硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B．玻璃、陶瓷、碳化硅都屬于硅酸鹽材料
C．熔融純堿時(shí)不能使用陶瓷
D．可用二氧化硅溶于水制備硅酸膠體
（2）保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃磨口塞，用離子方程式表示原因：
 

（3）工業(yè)上用石英砂和焦炭高溫共熱制取粗硅，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)室可用石英砂和過(guò)量的鎂粉共熱制取少量硅單質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后可用稀鹽酸除去硅中混有的
 
雜質(zhì)．
（4）有一種礦石含青石棉，其分子式為Na2Fe5（OH）2Si8O2．該礦石中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過(guò)量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)镕e2+，過(guò)濾后濾液用cmol/L的酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)，用去VmL溶液．完善并配平該反應(yīng)，
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+=
 
Mn2++
 
Fe3++
 
H2O，該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)c=
 
mol/L，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測(cè)得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3
B、NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+H2O
C、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
D、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？
 
，理由是
 

（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是
 
（填代號(hào)）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？
 
，理由是
 
．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
 
．
A．濃HNO3 B．KMnO4      C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（3）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有
 
．
A．NaOH  B．氨水   C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3   E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
ABCD
t1時(shí)僅加入催化劑，平
衡向正方向移動(dòng)		達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，
則x為c（O2）		從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)平衡氣體濃度變化升高溫度，平衡常數(shù)
減小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)把下列物質(zhì)按類(lèi)別填空：
A．Na2O 　B．K2SO4  　C．NaHCO3   D．鎂鋁合金E．Na      F．CaO  　  G．CaCO3  　H．Ca（OH）2
（1）屬于鹽的是
 
；
（2）屬于堿的是
 
；
（3）屬于單質(zhì)的是
 
；
（4）屬于氧化物的是
 
．

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