【題目】下列說法中正確的是( )

A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)

B. 通過核磁共振氫譜可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

C. 分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

D. 苯酚與苯甲醇()分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，因而它們互為同系物

【答案】B

【解析】A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 乙醇乙酸乙酯中氫原子種類不同，可以通過核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和乙酸乙酯，B正確；C. 分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛滿足C4H9-CH2OH，丁基有4種，則其相應(yīng)醛的同分異構(gòu)體有4種，C錯(cuò)誤；D. 苯酚與苯甲醇的結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基態(tài)硼原子有__________個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為__________。

（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：

則下列敘述正確的是__________（填序號(hào)）；

A．B3N3H6俗稱無機(jī)苯，但不是平面分子

B．BNH6與乙烷是等電子體

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O

（3）下圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________；圖2中的白球的配位數(shù)是__________。

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認(rèn)為是自發(fā)過程的是(　　)

A. 水由低處流到高處B. 氣溫升高冰雪融化

C. 室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰D. 生銹的鐵變光亮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、易于加工而成為被廣泛應(yīng)用的新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是

A. 不易生銹 B. 導(dǎo)電性好

C. 密度較小 D. 強(qiáng)度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（ ）

A. 甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為4種

C. 菲的結(jié)構(gòu)為，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物

D. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題：

（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y

B. 化合物p中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1 v溶液的pH均為2。

請(qǐng)回答：

（1）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____。

（2）l高溫分解時(shí)，破壞的微粒間作用力有____。

（3）在l中W顯最高價(jià)，則l溶液肯定顯____性，用離子方程式表示其原因____。

（4）s+q→r+t反應(yīng)中，若消耗了s 13.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

（5）X和Y形成的常見化合物為YX3。YX3遇到p會(huì)有白煙產(chǎn)生，寫出可能的化學(xué)方程式__。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該白煙的成分____。

（6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱堿性，室溫下，其電離常數(shù)Kb=9.0×10－9，0.10 mol·L－1該物質(zhì)的溶液中c(H+)為_____ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________, e、f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________（用具體微粒符號(hào)表示）。

(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____。

(3)以元素b的最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物為燃料，以f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式________________________________。

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