Question

在一密閉容器中充入3molH₂ 和1molN₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，3H₂（g）+N₂（g）=2NH₃（g）△H＜0（用“加快”、“減慢”、“不變”“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不動”填空）
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率

 

（2）保持容器容積不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率

 

，平衡向

 

方向移動
（3）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1mol He，反應(yīng)速率

 

，平衡向

 

方向移動
（4）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中再加入3molH₂和1moN₂，反應(yīng)速率

 

，平衡向

 

方向移動
（5）提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率

 

，逆反應(yīng)速率

 

，平衡向

 

方向移動．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，升溫正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答： 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：加快；
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故答案為：不變；不動；
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol He，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動，故答案為：減慢；逆反應(yīng)；
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入3 mol H₂（g）和1molN₂（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故答案為：不變；不動；
（5）升溫正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，故答案為：加快；加快；逆反應(yīng)．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，易錯點為（2）和（3），注意惰性氣體的特點．