Question

17．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A．
  圖表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固體后，溶液pH的變化
• B．
  圖表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化
• C．
  圖表示不同溫度下水溶液中H⁺和OH^-濃度變化的曲線，圖中溫度T₂＞T₁
• D．
  圖表示同一溫度下，再不同容積的容器中進行反應2BaO₂（s）?2BaO（S）+O₂（g），O₂的平衡濃度與容器容積的關系

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減��；
B．鹽酸是強酸溶液，加水稀釋10ⁿ倍，溶液的pH變化增大n個單位，但只能接近；
C．圖象分析可知，T₁溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T₂溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，據(jù)此分析；
D．同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g），體積越大壓強越小，則平衡正向進行，氧氣濃度增大，但體積增大引起的濃度減小，相同溫度下平衡常數(shù)不變，此反應的平衡常數(shù)K=c（O₂）；

解答 解：A．醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液PH增大，圖象不符合，故A錯誤；
B．鹽酸是強酸溶液，加水稀釋10ⁿ倍，溶液的pH變化增大n個單位，但只能接近7，不能等于7，故B錯誤；
C．升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T₂＞T₁，故C正確；
D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O₂），最終氧氣平衡濃度不變，則圖象不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學平衡移動等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，注意把握有關的反應原理以及影響平衡的條件．