Question

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O      B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、

不能

，B、

能

（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說明其原因

（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移

；
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料

銅

，電極反應(yīng)式

Cu-2e^-=Cu²⁺

，電解質(zhì)溶液名稱

氯化鐵溶液

，正極材料

碳棒

，電極反應(yīng)式

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）（2）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；
（3）將電池反應(yīng)式拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)類型確定正負(fù)極材料、電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液；

解答：解：（1）構(gòu)成原電池的電池反應(yīng)式必須是氧化還原反應(yīng)，A不是氧化還原反應(yīng)，B所以氧化還原反應(yīng)，所以A不能設(shè)計成原電池，B能設(shè)計成原電池．
故答案為：不能；能．
（2）A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以A不能設(shè)計成原電池．
故答案為：A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，該反應(yīng)中，銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
與負(fù)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的溶液為電解質(zhì)溶液，所以電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液；
選負(fù)極活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選碳棒作正極，正極上鐵離子得電子生成二價鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵溶液；碳棒；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點評：本題考查了原電池的設(shè)計，設(shè)計原電池要緊扣構(gòu)成原電池的條件，首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)，再根據(jù)兩個半反應(yīng)選擇電極材料及電解質(zhì)溶液．