下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）
 
．
（2）寫出由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價鍵的化合物的電子式
 
．
（3）①、④兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．該化合物的化學式為
 
，該化合物的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（2）由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價鍵的化合物為Na2O2；
（3）①、④兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成水；
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．該化合物為NH4Cl，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，
故答案為：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；
（2）由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價鍵的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（3）①、④兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成水，該反應離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．該化合物為NH4Cl，溶液中銨根離子水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：NH4Cl；NH4++H2ONH3?H2O+H+．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，側(cè)重對元素周期律與化學用語的考查，難度不大，注意整體把握元素周期表．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO，由丁烯進行醛化反應也可得到醛，在它的同分異構(gòu)體中屬于醛的共有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：（　　）
①具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：1632S2-； 
②羥基電子式為：；
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O； 
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na++H++CO32-； 
⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；
⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化．
A、①②⑤B、①④⑥⑦
C、②③④⑥D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

a g Al和b g Na的單質(zhì)組成的混合物同時加入到一定的量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)無固體物質(zhì)殘留，
（1）寫出反應涉及的化學反應方程式
 

（2）生成的氣體在標況下的總體積為
 
（用含有a和b代數(shù)式表示）
（3）則a與b的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．

請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
 
．
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號）．
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學反應方程式為
 
．
（4）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
 
；用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：
 
，寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余金屬m2 g．下列說法正確的是
 
．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，請用鐵的+2，+3價的氧化物的形式表示Fe3O4
 
．
（2）Fe3O4與稀鹽酸反應，將反應后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用
 
．
（3設計實驗驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+．進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是
 
．（注意先后順序）
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡式為，合成路線如下

請回答下列問題：
（1）有機物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團有
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）反應①、②的反應類型分別為
 
、
 
．
（4）寫出反應③的化學方程式
 
．
（5）寫出符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器：①燒杯；②蒸餾燒瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸發(fā)皿；⑦玻璃棒；⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；⑨酒精燈；⑩溫度計，在過濾時需用到的有
 
 （填儀器的標號，下同）；在蒸餾時需要用到的有
 
；在萃取時需用到的有
 
；在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測定溶液至終點，消耗20.25ml 標準I2溶液，其中發(fā)生反應：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？
 
．
（2）配平離子反應方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達終點？
 
．
（4）題中所用標準碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液形成過程
 
．
（5）我國《藥用植物及制劑進口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．

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