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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是
    A. x=1
    B. B的轉化率為80%
    C. 2min內A的平均反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
    D. 若混合氣體的密度不變，也不能說明該反應達到平衡狀態(tài)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    A. 平衡時生成的C的物質的量為0.2molL-1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A項正確；
    B. 2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質的量為：0.8mol×=0.4mol，故B的轉化率為×100%=40%，B項錯誤；
    C. 2min內生成0.8mol D，故2 min內D的反應速率v（D）= =0.2 mol（Lmin）-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol（Lmin）-1=0.3 mol（Lmin）-1，C項正確；
    D. 容器的容積不變，混合氣體的質量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；
    答案選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。
    請回答下列問題：
    （1）下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是___________（填選項字母）。
    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
    B．相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸
    C．CS2中硫元素顯-2價
    D．相同條件下，SO3的沸點高于CO2
    （2）有人設計通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，原理為
    i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g)  △H1=-37.0 kJ·mol-1
    ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
    1 mol CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________。
    （3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應i。10min達到平衡時，測得S(l)的物質的量為0.8mol。
    ①010 min內，用CO表示該反應速率v(CO)=____________________。
    ②反應的平衡常數(shù)為______________________。
    （4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發(fā)生反應ii。H2O(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。
    ①M、P兩點的平衡轉化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。
    ②N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】性激素、胃蛋白酶、纖維素和DNA中都含有的元素是（ ）
    A. C、H、O B. C、H、O、N
    C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是
    A. 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產物：
    B. 鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產物：
    C. NH3與Cl2反應，反應產物：
    D. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
    （1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質是____________。
    已知反應2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:
    則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
    （2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
    （1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。
    （2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖中虛線框內畫出連接圖____________。
    （3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。
    A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
    （4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸：
    ①NH3→NO化學方程式為________________________________；
    ②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；
    ③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質的量比為_____________。
    （5）圖中X轉化為HNO3的化學方程式為：_______________________________。
    （6）若要實現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。
    A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：
    （1）“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
    （2）鋁灰水解產生的氣體為________(填化學式)；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
    （3）“酸溶”時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
    （4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。
    （5）某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：
    ①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
    ②該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是(　　)
    A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0
    B. 反應物的總能量高于生成物的總能量
    C. 反應中有熱能轉化為產物內部的能量
    D. 反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發(fā)生的反應為：
    下列關于該電池的敘述正確的是
    A. 電池工作時，是將化學能轉化為電能
    B. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-濃度不斷減少
    C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高
    D. 電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
    

			
    

			
    
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