【題目】均三甲苯()是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體,是重要的有機化工原料,主要用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。
(1)均三甲苯屬于苯的同系物,選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯兩種液體,這種試劑是_____________________。
(2)均三甲苯分子中的一個氫原子被氯原子取代所得產物有__________種。
(3)三聚氰胺()也是一種重要的化工原料,其結構可看作均三甲苯分子中的部分碳原子被N原子置換所得。三聚氰胺的分子式_____________,其核磁共振氫譜有________個峰,含氮的質量分數(shù)為_____________。
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【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。NO能被灼燒的鐵粉還原為N2,同時生成同時生成FeO,利用下列裝置模擬該反應。
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與NO2反應,不與NO反應。
(1)上述裝置接口的連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)裝置D的作用是___________________。
(3)裝置E中反應的化學方程式為___________________。
(4)打開分液漏斗活塞,燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________。
(5)實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。
限選試劑:稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液
實驗步驟 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 實驗結論 |
1 | __________ | __________ | NaNO2具有氧化性 |
2 | __________ | __________ | NaNO2具有還原性 |
(6)最終得到的亞硝酸鈉(NaNO2)外觀與食鹽非常相似,毒性較強。
已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8,Ksp(AgCl) =1.8×10-10;
② Ka(HNO2) =5.1×10-4。
若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體,實驗方法是__________________________(試劑自選)。
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【題目】已知:①硫酸比氯酸穩(wěn)定;②硫酸的酸性弱于高氯酸;③H2S比HCl易被氧化;④HCl 比H2S更容易由單質合成;⑤鹽酸的酸性比H2S的酸性強。上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
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【題目】關于容量瓶的四種敘述:①是一種容積精確的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是( )
A. ① ② ③ ④ B. ② ③ C. ① ② ④ D. ② ③ ④
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【題目】某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下:
通入氯氣一段時間,KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色褪去,變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
(1)已知I2+I- I3- , I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分,進行了以下實驗。
操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
a | 取2~3 mL黃色溶液,加入足量CCl4, 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色, 水層顯淺黃色。 |
b | 取2~3 mL飽和碘水,加入足量CCl4, 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色,水層幾近無色。 |
① 實驗b的目的是 。
② 根據(jù)實驗a中,水層中含有的粒子有 。
③ 實驗a中水溶液顏色變淺的原因是 。
④ 為保證實驗的嚴謹性,在實驗a、b的基礎上,需補充一個實驗,該實驗為 。
(2)通入氯氣,溶液由黃色變?yōu)闊o色,是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,該反應的化學方程式是 。
(3) 根據(jù)上述實驗,請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣,可能觀察到的現(xiàn)象為 。
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【題目】如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架,沒有畫出氫原子),請回答問題:
(1)寫出其結構簡式:_______________,用系統(tǒng)命名法命名:_________________。
(2)M的一氯代物有__________種。
(3)主鏈有5個碳原子,支鏈含有一個甲基和一個乙基的M的同分異構體有__________種。
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【題目】某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣,以下能夠加快該反應速率的是( 。
①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉
④增大稀硫酸的體積 ⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體 ⑦加入少量硝酸鈉固體.
A. ②③⑥ B. 全部 C. ①②③⑥⑦ D. ②③④⑥⑦
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