Question

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：

（1）配平并標出電子轉移的方向和數目。
（2）上述反應的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的的數目是              。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒  ⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。

A．③⑤	B．①②④
C．①②⑤	D．①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為                                    ；該反應中被氧化的元素是            。
（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產品NaNO₂，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO₂的物質的量為          mol。

Answer 1

（1） 2NaNO₂ + 4HI ＝2NO + I₂ +2 NaI +2 H₂O（3分）
（2）NaNO₂（1分）；6．02×10²³或N_A（1分）（3）C （2分）
（4）NH₄Cl + NaNO₂ ＝NaCl + N₂↑+2H₂O （2分）NH₄Cl中（1分）（5）ab （2分）

略