Question

【題目】關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol

下列敘述正確的是（ ）

A．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小

C．若投入1molCO2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49 kJ

D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol知，CO的燃燒熱為283kJ/mol，錯(cuò)誤；B．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，在反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變， 錯(cuò)誤；C．投入1molCO2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出熱量小于49 kJ，錯(cuò)誤；D．假設(shè)都生成2 mol CO2，C2H2燃燒放出1300 kJ熱量，CO燃燒放出566 kJ，前者大于后者，正確。