【題目】有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如圖,下列說法不正確的是

A. MN、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. N、W組成上相差一個CH2原子團,所以互為同系物

C. 1molM1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6

【答案】B

【解析】

A. M、NW中都含有苯環(huán),屬于不飽和結(jié)構(gòu),在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),故A正確;

B. N、W組成上雖然相差一個CH2原子團,但結(jié)構(gòu)不相似,一個含有羧基一個含有酯基,不是同系物,故B錯誤;

C. MW分子組成相差1C2O,正好是燃燒產(chǎn)物CO2的組成,所以可以知1molM1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同,故C正確;

D. M苯環(huán)上的二氯代物的取代基位置分別有2,3;24;2,5;2,6;34;3,5,共有6種,故D正確,

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Na、Ca2+、NO、CO、SO、Cl等離子。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗:

①加稀鹽酸后,生成無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。

③、谥袨V液,加硝酸酸化后,再加過量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。

(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是________,可能存在的離子為_______________。

(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。

(3)實驗室中常用于檢驗Na是否存在的方法叫___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

(1)已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

(2)反應(yīng)的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“較高”或“較低”)溫度下該反應(yīng)自發(fā)進行。

(3)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應(yīng),下列事實能說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分數(shù)保持不變

(4)下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(用a或b表示)。

(5)投料比n(H2)/n(CO)=2時,體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)其原因是___________________________;下圖中的壓強由大到小為__________________(用P1,P2,P3表示)。

(6)520K時, 投料比n(H2)/n(CO)=2(總物質(zhì)的量為3mol),維持反應(yīng)過程中壓強P3不變,達到平衡時測得容器體積為0.1L,則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1(維持反應(yīng)過程中壓強P3不變),相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是(

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液

溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng):

2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0

C

SO2通入新制氯水

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀

相同條件下,AgIAgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、AsPb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下:

請回答下列問題:

1Sn(ⅣA)As(VA)、Sb(VA)三種元素中,AsSb最高正化合價為___________,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是___________、趁熱過濾、干燥。

3堿浸時,若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是______________________;如圖是堿浸實驗的參數(shù),請選擇堿浸的合適條件_________________________________

4脫鉛是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。

5脫銻時發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是

A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B. 可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

C. 步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3=A1(OH)3↓+CO2

D. 檢驗Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓(血紅色)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下說法正確的是 ( )

A. 同分異構(gòu)體之間分子式相同,其式量也一定相等,式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。

B. 同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分數(shù)均相同,化合物之間某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體。

C. 兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體,則一定不可能為同系物。

D. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同,但化學(xué)性質(zhì)一定相似。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動

D

常溫下,用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH:NaA>NaB

常溫下酸性:HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗測得25、101 kPa時,1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol1

C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol1

D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol1

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