【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍.濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品.某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:

回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)2+4,反應(yīng)中H2O2 的作用是
(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)2+4與有機(jī)物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: . 操作②用到的主要儀器名稱為 , 其目的是(填序號)
a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液.陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是 . 操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是
(4)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是

【答案】
(1)作氧化劑
(2)Cu(NH342++2RH=2NH4++2NH3+CuR2;分液漏斗;ab
(3)O2、H2SO4;加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
(4)H2SO4
【解析】解:廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液,得到銅氨溶液和殘?jiān),分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,所以操作①是過濾,反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH342+ , Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以Cu是還原劑,則雙氧水是氧化劑,將Cu氧化;反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH342+與有機(jī)物RH反應(yīng),生成CuR2 , 同時(shí)生成NH4+和NH3;互不相溶的液體采用分液方法分離,所以操作②是分液;向有機(jī)層中加入稀硫酸,根據(jù)流程圖知,生成CuSO4和HR,然后采用分液方法分離得到HR,以石墨為電極電解硫酸銅溶液時(shí),陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電;從硫酸銅溶液中獲取膽礬,采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到晶體;(1)雙氧水具有氧化性,能氧化還原性物質(zhì)Cu,所以雙氧水作氧化劑;所以答案是:作氧化劑;(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH342+與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2 , 同時(shí)生成NH4+和NH3 , 根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫該反應(yīng)的離子方程式Cu(NH342++2RH=2NH4++2NH3+CuR2;分離互不相溶的液體采用分液方法,分液時(shí)常用分液漏斗,分液的目的是富集銅元素、使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離,所以ab正確,所以答案是:Cu(NH342++2RH=2NH4++2NH3+CuR2;分液漏斗;ab;(3)以石墨為電極電解硫酸銅溶液時(shí),陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電,所以陽極上生成O2 , 同時(shí)有大量的H+生成,且SO42也向陽極移動在陽極積累,因此陽極產(chǎn)物還有H2SO4;從溶液中獲取晶體采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾方法,所以答案是:O2、H2SO4;加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;(4)電解硫酸銅溶液時(shí)能得到硫酸,在反應(yīng)III中用到硫酸,所以H2SO4能循環(huán)利用;所以答案是:H2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是(
A.乙烯、乙炔
B.己烯、苯
C.苯、己烷
D.苯、甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 某課外活動小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,ab、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題

1對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。濃硫酸的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽是_______。

2裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

3此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_________________(用操作編號填寫)

A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;

待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b;

打開止水夾ac,關(guān)閉止水夾b;

4實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________;

5當(dāng)D中產(chǎn)生_______________________________________現(xiàn)象時(shí),可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;

6若為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽,可在裝置__________之間加上一個(gè)盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。

Ⅱ. Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液。某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液,其反應(yīng)原理為2CuO22H2SO42CuSO42H2O,F(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解,加蒸餾水后得200 mL溶液。計(jì)算:

7參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________________ L。

8所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________ mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgMg2+兩種微粒中,具有相同的

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.1L 0.5molL1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA
B.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCO2約含有1.5NA個(gè)分子
D.1 mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度中,將1 molA 和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L,則下列敘述不正確的是

A. 在5min 內(nèi)該反應(yīng)用C 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 平衡時(shí)B 的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D. 初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4 :5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H>0 Ⅰ.某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2[來源:]

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16


(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
(2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJmol1

412.5

348

612

436


(3)已知: 計(jì)算上述反應(yīng)的△H=kJmol1 . 若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是 . 此時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”).
Ⅱ.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)),C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示.

(4)由圖Ⅰ可知,T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)由圖Ⅱ可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn).回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 裝置B中加入的試劑是
(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取 . 尾氣的成分是 . 若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是、
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 , 檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 . 欲制得純凈的FeCl2 , 在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈,目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程如圖1和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2:
(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:步驟③ , 步驟⑤
(2)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(填編號)
A.醋酸
B.苯
C.四氯化碳
D.酒精
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾.指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處:

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