下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O
氧化物H2ONa2O　CO　Fe3O4
電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬晶體鐵
A、AB、BC、CD、D
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：化合物是指由不同種元素組成的純凈物，氧化物是兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)中能導(dǎo)電的化合物，根據(jù)概念分析．
解答： 解：A、濃鹽酸屬于混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、NaOH是強堿，屬于化合物，Na2O是金屬氧化物，純堿晶體即為碳酸鈉晶體，溶于水能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C、Cu2（OH）2SO4屬于化合物，CO屬于氧化物，膽礬晶體溶于水能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了物質(zhì)的分離，解答本題要充分理解物質(zhì)的分類方法和常見物質(zhì)的名稱、俗名等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（3）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實際思考，實驗室處理含MnO4-的廢液時，要特別注意的問題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)酸大小比較正確的是（　　）
A、H2SO4＞CH3COOH
B、HClO3＞HClO4
C、H3PO4＞HNO3
D、H2CO3＜HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體．現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準(zhǔn)晶體樣品M．

【實驗?zāi)繕?biāo)】探究準(zhǔn)晶體M的成分．
【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；
猜想2：M的成分是鐵和鋁；
猜想3：M的成分是銅和鋁；
猜想4：M的成分是銅、鐵和鋁．
【設(shè)計實驗】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示）裝置進(jìn)行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（所測定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．寫出實驗2中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
．
（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是
 
，實驗2的裝置中a導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）對于實驗1，在讀數(shù)前需要上下移動量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是
 
．對于實驗2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是
 
，其目的是
 
．
（4）進(jìn)行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．若拆去實驗2中的導(dǎo)管a，將會使測得的氣體體積
 
（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．
（5）若V1≠0，則推測上述猜想
 
（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，則V1
 
V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶
體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.9g，則I2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）．
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，能判斷反應(yīng)（ I）在密閉容器中一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
b．TaI4和I2的濃度相等
c．容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變       
d．混合氣體的平均分子量保持不變
胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右．當(dāng)保護胃的黏膜分解，胃酸侵蝕到胃壁，就會導(dǎo)致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進(jìn)度．碳酸氫鈉片、達(dá)喜都是常用的抗酸劑．
（4）已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO32-與H2CO3濃度之比
 
1（填＞、＜或=）．
（5）碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原來進(jìn)行滅火．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）達(dá)喜通用名稱：鋁碳酸鎂片，化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取達(dá)喜3.01g，加入2.0mol?L-1
鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，則達(dá)喜中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B、Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C、Na+、NH4+、I-、HS-
D、Na+、NH3?H2O、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g H2與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目多的是
 
；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質(zhì)量大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，M的空間構(gòu)型是
 
．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為
 
，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是
 
（填化學(xué)式），用離子方程式證明
 
．
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、NaH+H2O=NaOH+H2↑（ NaH中H為-1價）
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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