在下列物質(zhì)中：①碘單質(zhì)②燒堿晶體③NaCl晶體④干冰⑤固態(tài)氯化氫⑥Na2O2晶體．選擇合適的物質(zhì)，用序號填空：
（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是
⑥
⑥
．
（2）僅含有離子鍵的化合物是
③
③
．
（3）僅含有共價鍵的化合物是
①④⑤
①④⑤
．
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答：解：①碘單質(zhì)中只含共價鍵；
②燒堿中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵；
③NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵；
④干冰分子中氧原子和碳原子之間存在共價鍵；
⑤氯化氫中氯原子和氫原子之間存在共價鍵；
⑥Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵；
故答案為：（1）⑥（2）③（3）①④⑤．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是
BC
BC
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為
aNa
58.5
．B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為
b
58.5
mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
b
a
x100%  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是
萃取、分液、蒸餾
萃取、分液、蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測定平衡常數(shù)對定量認識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義．已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時，可采用
淀粉
淀粉
做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
溶液由藍色變無色
溶液由藍色變無色
．
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是
C
C
（填字母）．
A．方案可行．能準(zhǔn)確測定溶液中的c（I2）
B．不可行．因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、科研實踐中可采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85．
回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.085mol/L
0.085mol/L
．
（5）實驗測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-?I3-的平衡常數(shù)K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是           。

(2)為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有                                       

                                                                                  

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗鹽中Na+數(shù)目為                  B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為    mol

C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為  x100℅  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（6分）下列說法正確的是            （填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

密度
（g/cm3）

熔點
（℃）

沸點
（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和

   食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填

“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

     A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在                左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品               B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

   （1）指出反應(yīng)的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            （填序號）。

  （5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                              。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結(jié)構(gòu)簡式為                       ；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有                       （填名稱）。

②F→G的反應(yīng)類型是            ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學(xué)方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       。O%M

ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO22.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng)，請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

“硫?碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI； 
Ⅱ.2HIH2＋I2；  
Ⅲ. 2H2SO42SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________（單選）。
a．反應(yīng)Ⅲ是在常溫下進行            b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比I2強
c．循環(huán)過程中需補充H2O            d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ， H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(HI)＝________。該溫度下，Ⅱ的逆反應(yīng) H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的平衡常數(shù)K＝________。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3       b．CuSO4        c．Na2SO4        d．NaHCO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol 某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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