下列說法正確的是（　�。�
A、6.02×1023個碳原子的質(zhì)量為1g
B、鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g
C、1molHCl的體積是22.4L
D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol-1
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，結(jié)合n=
N
NA
=
m
M
計算，注意氣體存在的外界條件．
解答： 解：A．n（C）=
6.02×1023
6.02×1023/mol
=1mol，m（C）=1mol×12g/mol=12，故A錯誤；
B．鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，故B錯誤；
C．條件未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；
D．CO2的相對分子質(zhì)量為44，則摩爾質(zhì)量為44g?mol-1，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
選項離子或分子要求
ANa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀
B、河流入海處易形成沙洲
C、早晨陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生的美麗景象
D、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、C的生成速率與C分解的速率相等
B、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C、單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC
D、單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀最多的是（　�。�
A、NaCl
B、CaCl2
C、FeCl2
D、ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①NaCl    ②HNO3   ③Cu（OH）2  ④NH3   ⑤AgNO3 ⑥H2O   ⑦CH4 ⑧HClO
其中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、②③⑥B、④⑤⑧
C、③⑥⑧D、⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、能通過化合反應(yīng)制得FeCl3和Fe（OH）3
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
．
（4）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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