下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
C．含有陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子
D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si—O鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                     。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元   素
M
F
電離能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)／K
沸點(diǎn)／K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
                                                      （寫一個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個(gè)。
每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問(wèn)題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說(shuō)法中，正確的是(    )
A．離子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
D．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、?丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
________________________________________。
（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（4）丁的元素符號(hào)是__________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。
（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與__________的晶體結(jié)構(gòu)相似。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．在冰（固態(tài)水）中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵
B．二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子
C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
D．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽(yáng)離子 X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是       ； X的配位數(shù)是     ；該晶體的化學(xué)式為    　　　 。
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有        個(gè)。
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒數(shù)目之比不是1：1的是（   ）。
A．Na2O2晶體中的陰離子和陽(yáng)離子
B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根
C．24 12Mg2+離子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子

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