16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．配制0.10mol/LNaOH溶液B．觀(guān)察Fe（OH）2的生成C．萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

分析 A．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；
B．氫氧化亞鐵易被氧化而變質(zhì)，滴加氫氧化鈉時(shí)可將膠頭滴管插入液面一下；
C．碘易溶于苯；
D．滴定管0刻度在上．

解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化亞鐵易被氧化而變質(zhì)，硫酸亞鐵可用植物油隔絕空氣，且滴加氫氧化鈉時(shí)可將膠頭滴管插入液面一下，故B正確；
C．碘易溶于苯，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管0刻度在上，體積應(yīng)為11.80mL，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、物質(zhì)的制備、分離以及中和滴定等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．1mol/L FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于0.4NA
C．12g金剛石中所含的C-C鍵數(shù)為2NA
D．18g的D2O與NA個(gè)CH3-具有相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．根據(jù)以下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）B、C、D的化學(xué)式依次為Cu、CaCO3、Cu（OH）2．
（2）A的電子式為．
（3）生成沉淀D的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）淡黃色粉末與氣體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．溫度為25℃時(shí)，將0.46g鈉投入到2000g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為2000mL，則該溶液的pH為（　　）
A．1B．13C．12D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)．為探究過(guò)量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究．
（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫．反應(yīng)過(guò)程中觀(guān)察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生．
①儀器b的名稱(chēng)是球形冷靜管，作用為冷凝回流．
②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)（或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)）．
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的．為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→E→F→D→CG，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)．
（3）已知：$\stackrel{被氧化}{→}$$\stackrel{被氧化}{→}$．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)．
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）；

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無(wú)色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+]（藍(lán)色）．
①搖動(dòng)錐形瓶ⅰ的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸．
②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為1：200．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）?2H[CuCl2]（無(wú)色）$\stackrel{稀釋}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
（1）制取CuCl2裝置如圖：

①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗．
（2）制取CuCl流程如圖：

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl-濃度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-濃度過(guò)高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是當(dāng)Cl-濃度過(guò)高時(shí)，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，會(huì)使CuCl溶解而降低產(chǎn)率．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)橄慈uCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）
（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，盛裝NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)前需要用FeCl3固體來(lái)配制FeCl3溶液，實(shí)際配制過(guò)程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)瞬僮鞯哪康氖且种坡然F水解，若需配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，還需要的定量玻璃儀器是100mL的容量瓶．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，再逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則在試管B中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在做（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間觀(guān)察到溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．查閱資料得知 Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將MgaAlb（OH）c（CO3）d•x H2O表示成氧化物形式aMgO•$\frac{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）燃燒放出的熱量多
C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案