Question

在298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₁； 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出熱量Q₂，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�

• A、Q₂＜

  Q1

  2

• B、Q₂=

  Q1

  2

• C、Q₂＞

  Q1

  2

• D、Q₁=Q₂=197kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)、濃度不同平衡轉(zhuǎn)化的程度不等、熱化學(xué)方程式的含義來分析解答．

解答： 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃氣體放熱197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為

Q1

2

kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜

Q1

2

kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，所以Q₂＜Q₁＜197kJ，
故選A．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．