Question

1．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如圖所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）如圖1裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl₂的實驗，在圖2內(nèi)填寫裝置中所放的化學(xué)藥品．
（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl₂的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%．

Answer 1

分析 （1）氯氣的制取選用二氧化錳和濃鹽酸，飽和食鹽水除去氯化氫，通氣體選用C裝置，過量的氯氣用氫氧化鈉除去；
（2）萃取實驗的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲為混有溴化鈉的氯化鈉溶液，通入氯氣后，氯氣可以置換出溴化鈉中的溴；
（4）根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差，結(jié)合反應(yīng)方程式用差量法進行計算．

解答 解：（1）氯氣的制取選用二氧化錳和濃鹽酸，故A裝置中所放的化學(xué)藥品為二氧化錳和濃鹽酸，用飽和食鹽水除去氯化氫，故B裝置中所放的化學(xué)藥品為飽和食鹽水，反應(yīng)中過量的氯氣用氫氧化鈉除去，所以D裝置中的試劑為氫氧化鈉溶液，
故答案為：二氧化錳和濃鹽酸；飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；
（2）萃取實驗的主要玻璃儀器是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（3）溶液甲為混有溴化鈉的氯化鈉溶液，通入氯氣后，氯氣可以置換出溴化鈉中的溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）設(shè)樣品中溴化鈉的質(zhì)量為xg，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ △m           
                               206      117         89        

                                x           44-42.1=1.9
$\frac{206}{x}$=$\frac{89}{1.9}$，x=4.4，故原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{44.0-4.4}{44.0}$×100%=90.0%，
故答案為：90.0%．

點評 本題是關(guān)于食鹽樣品的純度的綜合題，對學(xué)生分析和解決問題的能力要求較高，難度較大，注意用差量法進行計算．