如圖表示反應(yīng)2X（g）═Y（g）+2Z（g），△H＞0，在某溫度時X的濃度隨時間變化曲線：下列說法正確的是（　　）
A、2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B、第6min后，反應(yīng)就停止了
C、若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D、若減小壓強，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：
分析：A、依據(jù)圖象分析x的變化濃度，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計算分析；
B、反應(yīng)達到平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響判斷平衡移動方向，進而確定轉(zhuǎn)化率的變化；
D、根據(jù)壓強對平衡的影響可判斷對正逆反應(yīng)速率的影響．
解答： 解：A、依據(jù)圖象可知，2min時X的變化濃度為0.5mol/L，此時的轉(zhuǎn)化率為
0.5mol/L
1.0mol/L
×100%=50%，故A正確；
B、反應(yīng)達到平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強平衡正向移動，所以可以看出v逆減小的程度大于v正，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素方向判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（　�。�
A、8、18、32、32
B、8、18、18、32
C、8、18、18、18
D、8、18、18、18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是
 
（用離子方程式表示）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為
 
，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
pH8.811.610.311.1
上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H+能力最強的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填序號）．
a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，
 
（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗時，B中NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）裝置C中盛放的試劑為
 
 （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）．
（3）E裝置中玻璃儀器的名稱為
 
：E裝置在該實驗中的主要作用是：
 

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是
 
．
（6）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分數(shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　�。�
A、制備收集乙烯：連接a→d→f
B、制備收集二氧化氮：連接a→c→f
C、制備收集硫化氫：連接b→c→e
D、制備收集氨氣：連接b→d→e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，C原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，A、D分別與C可形成原子個數(shù)比1：1或2：1的化合物，請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的元素符號分別為
 

（2）E在周期表中的位置是
 
；
（3）元素的非金屬性的強弱比較：C
 
E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有
 
（填序號）
①氫化物H2C的沸點比和H2E高 
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（4）E單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）化合物D3B與水作用生成NH3，則D3B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
 

（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHCH2OH．
①請你寫出該有機物官能團的名稱：
 
、
 
、
 
．
②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是
 
，
產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（3）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標準）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
①據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關(guān)系：
 
．
②下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2     B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2     D．CH2=CHCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　�。�
①棉花、蠶絲和人造絲主要成分都是纖維素
②甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)；
③等質(zhì)量乙烷、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3 溶液后振蕩后，靜置分液
⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
⑥石油分餾和煤的干餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化．
A、①⑤⑥B、②③④
C、①②③D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性溶液中含有NO3-、SO42-離子，該溶液中還可能存在的離子是（　　）
A、NH4+
B、Ba2+
C、HCO3-
D、I-

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