Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L D₂中所含中子數(shù)為2N_A
• B． 1 molCO₂與1L 2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中的CO₃^2-數(shù)為0.5 N_A
• C． 6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子
• D． 3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1個(gè)D₂中含中子數(shù)2個(gè)計(jì)算；
B.1 molCO₂與1L 2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液；
C．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，硫酸氫鉀是鉀離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
D．溫度壓強(qiáng)不知3.36L氯氣物質(zhì)的量不能計(jì)算，不能判斷是否反應(yīng)完全．

解答 解：A．依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1個(gè)D₂中含中子數(shù)2個(gè)計(jì)算，則1molD₂中所含中子數(shù)為2N_A，故A正確；
B.1 molCO₂與1L 2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，生成碳酸鈉物質(zhì)的量1mol，溶液中碳酸根離子水解微弱，碳酸根離子數(shù)略小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，硫酸氫鉀是鉀離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，含有0.05N_A個(gè)陽(yáng)離子K⁺，故C錯(cuò)誤；
D．溫度壓強(qiáng)不知3.36L氯氣物質(zhì)的量不能計(jì)算，不能判斷是否反應(yīng)完全，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積概念，物質(zhì)構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．