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已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534.4kJ/mol
D．
1
2
N2H4（g）+
1
2
O2（g）=
1
2
N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol
A、沒注明物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出534.4kJ的熱量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，故B正確；
C、反應為放熱，焓變?yōu)樨撝担蔆錯誤；
D、1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，化學反應的焓變和反應掉的肼的量不對應，故D錯誤．
故選B．
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(   )

A．N2H4+O2=N2+2H2O                               △H = —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)           △H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H = —534.4kJ/mol

 

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A．N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

 

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已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

 

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已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N2H4+O2=N2+2H2O                 △H =－534.4kJ/mol

B．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H =－534.4kJ/mol

C． N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = +534.4kJ/mol

D．N2H4（g）+O2(g)= N2(g)+H2O(g)△H =－16.7kJ/mol

 

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