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對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是(     )

A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大


【答案】B

【解析】A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆速率影響更大，錯誤。B．合成氨的正反應是氣體體積減小的反應。增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，正確。C．減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤。D．加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。

【考點定位】考查外界條件對可逆反應的正反應、逆反應速率的影響的判斷的知識。

【名師點睛】化學反應速率、化學平衡是中學化學的重要理論，要掌握反應的實質、影響的因素�；瘜W反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。反應進行快慢由參加反應的物質的本身性質決定，在物質不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學反應進行的快慢�；瘜W平衡研究的是可逆反應進行的程度大小的，反應進行程度大小可以根據化學平衡常數(shù)判斷�；瘜W平衡常數(shù)越大，反應進行的程度就越大，外界條件會影響化學平衡，遵循化學平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列各化合物：

D．CH3CH2C≡CH與CH2===CH—CH===CH2

(1)上述化合物中的含氧官能團是(寫名稱)________、________、________、________；

(2)B中的兩種氨基酸混合后在一定條件下發(fā)生縮合反應生成的二肽最多有________種，與                   互為同分異構體的硝基化合物有________種。

(3)鑒別C中的兩種有機物可選用的試劑為________。

(4)D中兩化合物的名稱分別是________、________；寫出CH2===CH—CH===CH2發(fā)生聚合反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

(5)上述化合物中屬于同分異構體的是________，屬于同系物的是________(填字母代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。

（1）工業(yè)上采用氯酸鈉制備ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

     ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是          （填字母序號）。

        A.只有還原性    B.還原性和酸性     C.只有氧化性     D.氧化性和酸性

     ②當生成0.4molClO2時，轉移電子           mol。

     ③若采用雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                                。

（2）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2

氧化除去CN－的離子方程式                           。

 II．下圖甲是用H2還原 CO2制備甲醇的原電池工作原理示意圖；圖乙是用圖甲作電源實現(xiàn)CO2制備碳氫化物的工作原理示意圖（用KHSO4溶液作電解液）。

（1）圖甲中A的電極名稱是              。

（2）若乙中碳氫化物為C2H4， 則銅電極的電極反應為             。

（3）若通入的CO2全部參加反應，甲乙中共消耗0.6molCO2 時，圖甲中通過質子交換膜的H+ 的物質的量為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是合成硝酸、銨和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為          （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為          ，平衡常數(shù)表達式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為          mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，   其△H=          kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（   ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，ʋ正，ʋ逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：


用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1

反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為              , (反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，             

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是        。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：                          。

③下列措施中有利于提高aHCl的有            。

A、增大n(HCl)        B、增大n(O2)   C、使用更好的催化劑       D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據如下：

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質的質量分數(shù)大小順序是（）

A．

甲＜乙＜丙＜丁

B．

�。技祝家�=丙

C．

甲=丁＜乙=丙

D．

�。技祝急家�

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科目：高中化學 來源： 題型：


．如圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們日常生活中最常用的食品添加劑之一，E是淡黃色固體

（1）寫出下列物質的化學式FNaOH，IHCl

（2）寫出下列反應的化學方程式：A→B+C+D

；C+E→B+G2；D+E→F+G

（3）寫出下列反應的離子方程式：A+I→H+C+D；B+I→H+C+D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．乙烯的分子式：C2H4

C．乙酸的結構簡式：C2H4O2

D．甲醛的電子式：

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