2．新型NaBH4-H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示（已知NaBH4中氫為-1價(jià)），有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．放電過程中Na+從A極區(qū)向B極區(qū)遷移
B．電極B材料中含MnO2層，MnO2起導(dǎo)電作用
C．在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol•L-1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12 個(gè)NA
D．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2+6H2O

分析 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-．

解答 解：A．放電時(shí)，鈉離子向正極移動(dòng)，B極為正極，故A正確；
B．電極B采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯(cuò)誤；
C．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA，故C正確；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷、離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．23Na與23Na+比較，相同的是（　�。�
A．微粒半徑B．化學(xué)性質(zhì)C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
已知1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，該溫度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，F(xiàn)e加入10L恒容密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=-24.9kJ•mol-1．
（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）
（3）起始時(shí)反應(yīng)①正向進(jìn)行（選填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）．欲使氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，F(xiàn)e2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物質(zhì)的量不能小于$\frac{1}{3}$．從反應(yīng)開始至平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．若將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加熱溶液，然后加入幾塊木炭，溶液顏色變化過程為先變紅，后恢復(fù)顏色，最后變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．已知為平面結(jié)構(gòu)，則該有機(jī)物分子中最多有16個(gè)原子在同一平面內(nèi)
B．1mol該有機(jī)物可以和2mol NaOH反應(yīng)，但不能用Na2CO3溶液區(qū)分該有機(jī)物和CH3COOCH2CH3
C．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．該有機(jī)物和乙酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的
數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以鉛蓄電池為電源電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b為特殊惰性電極，原理如甲、乙兩圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．為實(shí)現(xiàn)工作原理，PbO2電極應(yīng)與b電極相連
B．b電極反應(yīng)式為：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在鉛蓄電池供電過程中，Pb電極質(zhì)量不斷減小
D．乙裝置中H+由b電極向a電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是Zn，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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