如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請回答有關(guān)問題．
(1)選用方案Ⅰ時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是______________________，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是______________________________；
(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是______________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；
(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì) 有SiO2、Al2O3)，參照方案Ⅰ和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)．
_________________________________
(1)有揮發(fā)性(或易升華)；受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性
(2)HNO3；3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Ag＋4HNO3(稀)==3AgNO3＋NO↑＋2H2O(或Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O)
(3)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
II．（13分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈（導(dǎo)管）
試管、酒精燈（導(dǎo)管）
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

測定樣品中成分含量的實驗一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計了三種實驗方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行
4
4
次，且第一次稱量操作的對象是
稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
．
（2）若重復(fù)測定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序號）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO3會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過濾嗎？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點到達(dá)的依據(jù)是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）
106n
197m
×100%
106n
197m
×100%
．
（2）洗滌沉淀的操作要點是
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
．
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
Ca（OH）2微溶
Ca（OH）2微溶
；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因
BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時，應(yīng)選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學(xué)：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學(xué)：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍(lán)色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍(lán)色，即證明含Cu2O

③丙同學(xué)：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市南開區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請回答有關(guān)問題。

（1）選用方案(i)時，Q應(yīng)該具有的性質(zhì)是_____________，殘留物應(yīng)該具

有的性質(zhì)是__________________________________。

（2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為____________。

（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2.Al2O3），參照方案(i)和(ii)，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質(zhì)和操作）：

______________________________________________________________________________。

Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉樣品（己知樣品質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為

190.720g)，利用右下圖所示裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時間讀得電

子天平的數(shù)據(jù)如下表：

（4）寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________．

（5）計算Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需的數(shù)據(jù)是_________________________________________.

不必作第6次讀數(shù)的原因是_____________________________________________________．

（6）測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

操作②的名稱是____________，該方案需直接測定的物理量是_____________ ，測定過程中

需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾

持儀器除外）,在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_______（填

“偏大”、“偏小”或“不變”）。

 

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