14．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子．Y、Z結(jié)合生成化合物�。嘘P(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＜Y＜Z＜XB．單質(zhì)與H2化合的難易程度：X＞Y
C．甲與丙反應(yīng)不可能生成離子化合物D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

分析 甲、乙、丙均為10電子的分子，且X和乙的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng)，可知X單質(zhì)為F2，Y單質(zhì)為O2，乙為H2O，甲為HF，則W為H元素，X為F元素，Y為O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素，以此解答該題，

解答 解：由以上分析可知W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，X單質(zhì)為F2，Y單質(zhì)為O2，甲為HF，乙為H2O，丙是NH3或CH4，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑應(yīng)為W＜X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性X＞Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，故B正確；
C．如丙為氨氣，則可生成氟化銨，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Z如為C，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握氟單質(zhì)與水的置換反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見(jiàn)10電子物質(zhì)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．現(xiàn)有23.4gNaCl跟30g98%的濃硫酸一起共熱，求：
（1）若微熱時(shí)充分反應(yīng)，可以生成HCl多少摩爾？
（2）若強(qiáng)熱時(shí)充分反應(yīng)，可以生成HCl多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．1L某混合溶液中可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+NH4+Al3+K+     Mg2+
可能大量含有的陰離子Cl-Br-I?AlO2-  CO32-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的離子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28L
n（Cl-）2.5mol3.5mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.5mol2.0mol
n（I-）a mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1．
②從起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知常溫時(shí)CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小
C．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，溶液中的離子濃度：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H+）=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合溶液的pH＞7時(shí)，其中不可能存在HAc分子
B．當(dāng)混合溶液的pH＜7時(shí)，混合液中c（Na+）＞c（（Ac-）
C．判斷該滴定過(guò)程的終點(diǎn)，最好選擇甲基橙作為指示劑
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，混合液中c（Na+）和c（（Ac-）一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6mL的液體
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華過(guò)程中不存在化學(xué)鍵破壞的過(guò)程
B．NaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．可用排水法收集二氧化氮?dú)怏w
B．濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中
C．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可
D．蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
B．在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氯甲烷分子中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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