今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH       B．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K

C．酸性：HClO4＞H2SO4     D．元素的金屬性：Mg＞Al

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2

＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是                                (　　)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是(　　)

A．圖1：將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°

的預(yù)定撞擊點(diǎn)。“嫦娥一號(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、

U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有(　　)

A．4種           B．5種        C．6種      D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是元素周期表的框架

（1）依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

　    ①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是              （用化學(xué)式表示）；

②周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是           （用化學(xué)式表示）；

　    ③在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是               ；全部是非金屬元素的主族是            （填寫(xiě)字母a、b、c、d）；

　　  a．ⅠA族              b．ⅡA族            c．ⅥA 族               d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可

與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依

次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共

價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是          ，非金屬性最強(qiáng)的是         （填元素符號(hào)）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是           （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為                       ，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為                          ；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為                ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為             ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其

原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是

Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．離子半徑：Y>X                        B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C．Y的氧化物中含有離子鍵                D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B．升高溫度，若X的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)的△H＜0

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，達(dá)平衡后Z的濃度為0.015 mol·L-1

D．保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

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