Question

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.2 mol
• B． 0.4 mol
• C． 0.6 mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO₃和NaNO₂，可認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），以此來解答．

解答 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO₃到NaNO₂共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），故產(chǎn)物中NaNO₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.8mol×2}{2}$=0.8mol，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握終態(tài)分析法判斷Cu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．