【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
【答案】B
【解析】解:A、在裝置①中,金屬鋅是負(fù)極,金屬銅是正極,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液,故A錯誤;
B、在電解池裝置②的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),氫離子濃度減小,所以a極附近溶液的pH增大,故B正確;
C、電解精煉銅時,電解池的陽極是粗銅,陰極時精銅,即c極為精銅,故C錯誤;
D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中,金屬鋅是負(fù)極,金屬鐵是正極,電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe,裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣,故D錯誤.
故選:B.
A、在原電池中,電解質(zhì)中的陽離子移向正極;
B、在電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
C、電解精煉銅時,電解池的陽極是粗銅;
D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中,電子是從負(fù)極流向正極,根據(jù)電極反應(yīng)來判斷即可.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度時,用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液.若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時,剩余溶液恢復(fù)至原溫度,析出溶質(zhì)mg(溶質(zhì)不帶結(jié)晶水);若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時,剩余溶液恢復(fù)至原溫度,析出溶質(zhì)ng.則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是(氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3+與CN-、F-、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。
(3)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子,并具有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__________________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則該晶體的化學(xué)式為__________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3
【解析】(1)Fe的原子序數(shù)為26,Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。
(2)根據(jù)圖中乙;F的結(jié)構(gòu)可知,碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化,而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。
(3)根據(jù)元素周期律,可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大,由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定,所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常,即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能,因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。
(4)配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-,有14個電子,因此與其互為等電子體的分子有兩種:CO或N2;(CN)2是直線型分子且具有對稱性,可以判斷碳氮之間形成三鍵,碳碳之間為單鍵連接,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,因此鍵有4個,鍵有3個,個數(shù)比為。
(5)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知:K+位于體心,F-位于棱上,Mg2+位于頂點,因此每個晶胞中有1個K+、1/4×12=3個F-,1/8×8=1個Mg2+,則該晶體的化學(xué)式為KMgF3。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
12
【題目】某樹脂的合成線路如下:
(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。
(2)反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________________、____________________。
(3)檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是_______________。
(4)下列說法正確的是__________(填字母編號)。
a.1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b.可以用NaHCO3鑒別E和F
c.B分子存在順反異構(gòu)
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。
(6)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.氯氣不溶于水,因此可用排水法收集氯氣
B.新制氯水可以使干燥的有色布條褪色
C.因為氯氣具有刺激性氣味,所以可以殺滅細(xì)菌和病毒
D.液氯比氯水的漂白作用更強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 由反應(yīng)可確定:氧化產(chǎn)物是HClO4
B. 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C. 若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-
D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中的很多現(xiàn)象與變化有關(guān).下列屬于物理變化的是( )
A.高爐煉鐵
B.干冰升華
C.食物變質(zhì)
D.金屬生銹
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅是重要的過渡元素,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素基態(tài)原子的價電子排布式________。
(2)銅能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。
①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是________。
a.配位鍵 b.離子鍵 c. 鍵 d. 鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________,C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點比三甲胺高很多,原因是________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是________。
(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為________。
②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
③已知該晶體的密度為d g·cm-3,Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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