【題目】工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)):SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

(1)混合氣體進入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為VmL,濃度為cmol·L。N2與O2的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為:_________________

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置,除導(dǎo)管外,還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。

a.燒杯 b.試管 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞

【答案】 N2、O2 偏低 酸性高錳酸鉀溶液或溴水 V(SO2)%=×100% b、c、e、g或b、e、g或c、e、g

【解析】1)混合氣體進入反應(yīng)管中,其中SO2I2發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI不產(chǎn)生氣體,剩余的氣體僅有N2O2,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2O2的總體積;
2)根據(jù)反應(yīng):SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的體積:VSO2=Vm×nI2),SO2的體積百分含量φSO2=式中VSO2)的量是由nI2)的物質(zhì)的量決定的,而沒有及時停止通氣就會使得V(混合氣體)增大,則φSO2)偏低;
3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替,中學(xué)常見且可用的是溴水(或溴的四氯化碳溶液)或高錳酸鉀酸性溶液,因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無色溶液)的反應(yīng),溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色,溴水(或溴的四氯化碳溶液)發(fā)生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,變成無色,所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗;
4)由所給反應(yīng)知SO2氣體的物質(zhì)的量等于碘的物質(zhì)的量Va×10-3L×c molL-1=Vac×10-3mol,其體積為VSO2=Vac×10-3mol×22400 mLmol-1=22.4Vac mL,所以SO2的體積百分含量為:22.4VacmL÷[22.4c Va mL+Vb mL]×100%=×100%,即SO2的百分含量為×100%;
5)將上述裝置改為簡易實驗裝置,除導(dǎo)管外,還需選用的儀器試管、廣口瓶、量筒、雙孔塞,或是試管、量筒、雙孔塞,故答案為bcegbeg。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為13

B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為2524

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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,進行下述實驗:①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol/L KMnO4溶液滴定。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列問題:

(1)實驗①中,為配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和 _______、 __________ 。

(2)實驗②中,滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中(填

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質(zhì),濃度偏低,則實驗結(jié)果所測定的x值將_____(偏高偏低,無影響”)。

(4)在滴定過程中起指示劑作用的是______,當(dāng)KMnO4溶液與草酸反應(yīng)后,怎樣判斷滴定終點____________________________________________________________________________.

(5)若達到滴定終點時,共用去amolLKMnO4溶液VmL,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由此計算出草酸晶體中的x值是__________(結(jié)果用a,v, W表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。

A.t0t1    B.t1t2    C.t2t3

D.t3t4    E.t4t5    F.t5t6

(2) t1t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣

t1時刻__________t3時刻__________;t4時刻__________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是______(填選項)。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3t4  D.t5t6

(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_______

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。

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【題目】如圖所示,已知A元素的最低化合價為-3價,D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答):

(1)寫出它們的元素符號:

A______,B________,C__________,D_______;

(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____

(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________

(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是:_____;

(5)用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。

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【題目】熱激活電池可用火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl-2e = CaCl2

B放電過程中,Li+向負極移動

C常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D每轉(zhuǎn)移01mol電子,理論上生成1035 g Pb

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【題目】實驗中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別為 (  )

A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g

C. 950 mL,201.4 g D. 任意規(guī)格,572 g

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【題目】下面的敘述正確的是(  )

A. 用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣

B. 氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣

C. 某氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,則該氣體一定是SO2

D. 金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火

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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L不變,且c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin).求:

(1)反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量.

(2)B的平均反應(yīng)速率.

(3)x值是多少?

(4)求平衡常數(shù)?

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