【題目】我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是( )
A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2
【答案】C
【解析】解:A.只有﹣COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),由原子守恒可知,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4 , 故A錯(cuò)誤;
B.含﹣COOH,不能發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.含﹣OH,﹣CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含﹣CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),故C正確;
D.﹣COOH、﹣OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2 , 故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng):CO+2H+===CO2↑+H2O
B. FeCl2溶液和Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C. 鈉與水反應(yīng):Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D. NaHCO3溶液與稀硝酸反應(yīng):HCO+H+===CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是 .
(2)R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是 .
(3)下列有關(guān)X、Y、W的說(shuō)法正確的是 .
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3﹣中X的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
(4)將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的離子方程是 .
(5)將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是 .
(6)與X3﹣互為等電子體的分子有、離子有 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置研究Cl2的性質(zhì)。
序號(hào) | X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現(xiàn)象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍(lán) | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,現(xiàn)象a是______。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,推斷Cl2的化學(xué)性質(zhì)是______。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:______。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中無(wú)現(xiàn)象,如何證明反應(yīng)發(fā)生了,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案______。
(5)結(jié)合離子方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是( )
A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其它元素替代
B. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動(dòng)運(yùn)輸機(jī)制有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對(duì)穩(wěn)定
D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2,少量的Fe3+、Al3+等)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體可實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理。
已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)表:
離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH | 加堿溶解的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Al3+ | 3.8 | 4.7 | >8.5 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。為了提高軟錳礦的浸取率,可以采取的措施除了充分?jǐn)嚢柰膺有:_____________________(至少答兩點(diǎn))。
(2)寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(3)①在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______。②若加入的石灰漿過(guò)多,會(huì)使得MnSO4H2O晶體中含有較多雜質(zhì),其原因是_____________________________。
(4)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是______(選填序號(hào))。
a.NaOH溶液、品紅溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件),則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是( )
A.2:3:6
B.6:3:2
C.4:3:1
D.3:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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