【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

【答案】A

【解析】試題分析：A、VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，氨氣質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（+1000）g，溶液體積為=L，所以溶液的密度為=g/mL，A錯誤；B、根據(jù)c=可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，B正確；C、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%=×100%，C正確；D、溶液體積為=L，氨氣的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________

（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強(qiáng)．制備CuCl的離子方程式是___________

②在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?/span>,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

③若在0.15硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時溶液中的濃度是______

（3）工業(yè)上常用氨水吸收H2S進(jìn)行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。

（4）可利用H2S廢氣進(jìn)行高溫?zé)岱纸庵迫錃�，實現(xiàn)化廢為寶。

已知：

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行分解實驗。以起始濃度均為0.2 測定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。

圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（ ）

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法錯誤的是

A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.屬于復(fù)分解反應(yīng)D.屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1:2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________．如果該混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 分散系中分散質(zhì)粒子的大�。簼嵋海灸z體＞溶液

B. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等

D. 金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ)，減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關(guān)注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:

I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應(yīng)是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到1，時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)

（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)的△H=_____。

（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2所示:

①若實驗a、實驗b的反應(yīng)溫度分別為T1、T2，則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍�c，則改變的條件是________。

②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在實驗b條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2，重新達(dá)平衡時，混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______30%(選填“>”“<”或“=”)。

II.右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

（4）催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)式_________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個。

（6）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則常溫下，HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數(shù)目為NA

D. 標(biāo)況下，22.4L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA

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