鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣，其形成過程如下圖所示。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：_______________________________。

51.某學(xué)生提出一個修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實驗步驟依次是_______。

①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部

②配制一定濃度的堿溶液

③選擇合適的堿

④調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度

⑤觀察石筍表面復(fù)原情況


【答案】

50.CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2

51.③②①④⑤


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用____________________。

a.稀硫酸與硫化亞鐵

b.稀硝酸與硫化亞鐵

c.稀硫酸與硫化鈉

d.稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器：____________________ (填編號)。

(3)如下圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。反應(yīng)過程中，溶液的pH____________________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是____________________。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是____________________。

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下列敘述正確的是

A.和互為同位素，性質(zhì)相似

B.常溫下，pH=1的水溶液中Na+、、、Fe2+可以大量共存

C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

（1）X的電子式是______________________________。

（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）________________________________________。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電

子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是____________________。

（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是____________________。

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工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                、                            。

（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是              ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為            ；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是                    。

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是                  。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞試液            B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液                D.氨水、酚酞試液

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脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                        。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為                ；該方法的優(yōu)點是                  。

(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2)，則容器中的總壓為       Pa；

②下圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

       

A.0.5 mol/L             B.0.05 mol/L              

C.1 mol/L               D.0.1 mol/L

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已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是                         。

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 下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（     ）

A.       向Mg(HCO3)2溶液中，加入過量的澄清石灰水

Mg2+  + 2 HCO3-  +  Ca2+  + 2 OH-  = CaCO3 ↓  + MgCO3↓  +  2H2O

B.       將足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

C.      明礬凈水原理   Al3+  + 3H2O  Al(OH)3 +3H+

D.      硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合  Fe2+  +  2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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