18．將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，畫出簡易裝置圖，寫出正負(fù)極電極反應(yīng)式．
（1）Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag
（Ag2O是不溶于水的固體）
（2）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（Pb、PbO2、PbSO4都是不溶于水的固體）

分析 （1）由氧化還原反應(yīng)方程式中元素化合價的改變判斷出原電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)溶液可選氫氧化鈉溶液，據(jù)此設(shè)計；
（2）由氧化還原反應(yīng)方程式中元素化合價的改變判斷出原電池的負(fù)極是Pb，正極是PbO2，電解質(zhì)溶液應(yīng)為稀硫酸，據(jù)此設(shè)計．

解答 解：（1）由方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，總反應(yīng)中生成的是氫氧化鋅，所以電解質(zhì)溶液選擇堿液如氫氧化鈉溶液，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，根據(jù)Ag2O中Ag元素化合價降低，被還原，Ag2O為原電池的正極，總反應(yīng)減去負(fù)極得到正極電極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；裝置圖為：，
故答案為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；；
（2）由方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知Pb元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極是Pb，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，根據(jù)PbO2中Pb元素化合價降低，被還原，正極是PbO2，正極反應(yīng)式為SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，，
故答案為：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；Pb+SO42--2e-═PbSO4；．

點評 本題考查了原電池原理，原電池設(shè)計等知識，要知道哪些反應(yīng)能設(shè)計成原電池，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化確定正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，原電池設(shè)計是學(xué)習(xí)難點，也是考試熱點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將0.84gNaH CO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實驗a中反應(yīng)速率加快，實驗b中反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在反應(yīng)3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B．0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氫原子總數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，因此三氯化鐵晶體是離子晶體
C．Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅
D．SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．把5%的氧氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4g水后，溶液變成106mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是

A．16 B．32 C．64 D．128

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上定時訓(xùn)練8化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖所示：

(1)上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為_________________。

(2)下圖是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯誤，該錯誤是_____________。

(3)洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是____________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________。

(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下圖是用CO(含有CO2雜質(zhì))還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置圖。

裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是______________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是_____________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是__________(選填裝置中提供的裝置字母代號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生2mol H2
B．該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多與5 mol氫氣加成
D．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案