在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計(jì)算

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________ L。

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________ L。

(1)5 mol·L－1  (2)15.68  (3)16.8


解析:

(1)從圖上看出：34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應(yīng)。

因?yàn)? mol NaOH～1 mol NH3即n(NaOH)=n(NH3)＝11.2 L／22.4 L·mol－1＝0.5 mol，c(NaOH)=n/V=0.5 mol/0.100 L=5 mol·L－1。

(2)V(NaOH)=140 mL，因?yàn)楣腆w過量，

所以V(氣)=22.4n(NaOH)=22.4×5×0.140＝15.68（L)

(3)V(NaOH)=180 mL，過量，固體51.6 g，由圖得出34.4 g/11.2 L=51.6 g/V(氣)，V(氣)=16.8 L。

練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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下列說法正確的是(    )

A.如果5.5 L N2含有n個(gè)氮分子，則NA一定約為4n

B.如上圖所示化合物的分子式是C10H13N2

C.在100 mL 0.5 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為0.05NA

D.15.6 Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三年級第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(    )

A．若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+= HCO3-

B．若a:b>l:2，且b=20 mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)

D．a(chǎn)：b為任意值時(shí)，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A          、B          、E              ；

（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：                                     ；

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                  。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。

寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。

（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 

                  mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年高三備考化學(xué)“好題速遞”系列（23） 題型：實(shí)驗(yàn)題

 [s1] （探究創(chuàng)新題）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋

陰離子

OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

    請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱并回答問題：

   （1）

物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)

推導(dǎo)結(jié)論

①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性

A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為______________

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生

A為________，

C含________離子

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

D為________

   （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：

        _______________________________________________________。

   （3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為________________。

 

 

 

 [s1]16．

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