海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．試回答下列問題：
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素化合價(jià)為______．
（2）目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是______（填物理變化、化學(xué)變化）
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是______．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽______t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

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寫出①③的化學(xué)反應(yīng)方程式：______，______．
（1）氯化鈉中 的鈉元素原子最外層電子是1，失去最外層電子化合價(jià)為+1價(jià)，故答案為：+1；   
（2）由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程，所以屬于物理變化；故答案為：物理變化；
 （3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；食鹽為氯化鈉，NaCl；
H2+Cl2=2HCl；2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；假設(shè)反應(yīng)過程中無損耗，生成的氫氣和氯氣全部生成氯化氫，則依據(jù)元素守恒可知氯化鈉中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯化氫中的氯元素，依據(jù)守恒計(jì)算得到：用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，氯化氫質(zhì)量為36.5t，NaCl～HCl，最少需要消耗食鹽58.5t；
故答案為：NaCl；58.5； 
（4）反應(yīng)①是電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
反應(yīng)③是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl；
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
（填物理變化、化學(xué)變化）；
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?哈爾濱模擬）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4%，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
電滲析法
電滲析法
．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：
富集溴元素
富集溴元素
．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-

（4）在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
．
（5）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是
A
A

A．H2     B．CO2      C．空氣       D．O2     E．水蒸氣
（6）苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質(zhì)量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質(zhì)量
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質(zhì)量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
（填物理變化、化學(xué)變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：

①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
a
a
（填a或b）側(cè)先變紅．②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
（3）C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
冷卻B裝置
冷卻B裝置
．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)
在A、B之間接一個(gè)裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
在A、B之間接一個(gè)裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．試回答下列問題：
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素化合價(jià)為
+1
+1
．
（2）目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
（填物理變化、化學(xué)變化）
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是
NaCl
NaCl
．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽
58.5
58.5
t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

寫出①③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．請回答下列問題：
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是
 
 （填序號）．
①蒸餾法     ②膜分離法（電滲析、反滲透）     ③冷凍法     ④離子交換法
（2）海水曬鹽利用的化學(xué)原理是
 
；分離食鹽晶體后的母液中含有
 
，經(jīng)過分離、提純后，可用于
 
．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為：
 
；電解所用的食鹽水
需要精制，其原因是
 
；精制時(shí)所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入試劑時(shí)，Na2CO3溶液必須在加入
 
之后加入．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
精英家教網(wǎng)
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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