精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
圖1為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時刻升高溫度
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2濃度
C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時刻增大壓強
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度
D
選項A中，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即逆反應速率大于正反應速率，A不正確；選項B中增大氧氣的濃度，逆反應速率應該是逐漸增大，B不正確；選項C中反應是體積不變的，所以改變壓強平衡不移動；選項D中正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，因此正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度
250°C
300°C
350°C
K
2．041
0．270
0．012
①由表中數據判斷△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為                  ，此時的溫度為            。
（2）在100℃壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數K=                     (用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡                       （向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數                  。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是               。
A．升溫    B．加入催化劑     C．增加CO的濃度   D．恒容充入H2 
E．恒壓充入惰性氣體      F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）                    。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等              
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變 
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
時的
數據
CH3OH濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率
α1
α2
α3
請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c1、c2、c3的關系表達正確的為             
A．c3>2c1           B．c1<c3<2c1           C．c1=c2  
②a、b、c的關系表達正確的為            
A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b  
③p1、p2、p3的關系不正確的為            
A．p1=p2             B．p2<p3<2p2          C．p3>2p2  
④α1、α2、α3的關系表達不正確的為            
A．α1=α2              B．α3<α2            C．α1+α2="1"   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x、y的值分別為 
A．x=3  y=1    B．x=4   y="1"     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法中錯誤的是　　
A．m ＋ n ＜ pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率降低D．C的體積分數增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263�；瘜W平衡常數只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。
（1）其平衡常數可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學反應速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______
A. 一定向正反應方向移動          B. 一定向逆反應方向移動
C. 一定不移動                    D. 不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO2         D. 提高反應的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�，F在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的正反應的△H>0
B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆
C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO2＋O22SO3 。對該反應的有關說法錯誤的是
A．該反應是可逆反應B．反應中SO2能全部轉化為SO3
C．催化劑能加快該反應的速率D．升高溫度能加快該反應的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當2SO2+O2 2SO3 達到平衡后，通入一定時間后，存在于（     ）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案