精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列反應的離子方程式正確的是

A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

C．向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

D．用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

 

A

【解析】

試題分析：A、氨水與過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，所以離子方程式為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，正確；B、在澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，錯誤；C、因為亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應，錯誤；D、氫氧化鈉與氯氣反應生成次氯酸鈉和氯化鈉、水，應為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；，錯誤，答案選A。

考點：考查離子方程式酸性正誤的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘說正確的是

A．同溫同壓下，若物質物質的量相等， 其體積一定相等

B．1升氮氣比1升氧氣的質量小

C．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含分子數一定相等

D．相同條件下的一氧化碳和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D四種元素均為元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大，A元素基態(tài)原子中p電子數是s電子數的二分之一，B元素最高價氧化物的水化物與其氫化物能夠反應生成一種鹽，C元素與D元素能形成原子個數比為1:2和1:1的兩種常見離子化合物。

（1）A、B、C三種元素的電負性從大到小的順序是_______________(填元素符號)

（2）D元素原子核外的電子排布式是______________.

（3）B元素與D元素形成的化合物DB2的晶體類型為____________.B2中鍵與鍵數目之比為_________________.

（4）A、C、D三種元素形成的原子個數比為A：C：D=1:2:1簡單化合物的水溶液呈堿性，其原因為（用離子方程式表示）：___________________________________________.

（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1

B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1

請寫出BC2(g)與B2H4(g)反應生成B2(g)和H2C(g) 的熱化學方程式：___________________.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉．圖中夾持裝置已略去。

I．可選用的藥品有:a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6 mol/L鹽酸d．氯化銨固體e．氫氧化鈣固體。

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________；

（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；

（3）寫出制取氨氣的化學方程式_____________________；

（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入的氣體是_____（寫化學式）

（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是_______________________；

（6）寫出制取納米級碳酸鈣的化學方程式________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列大小順序排列不正確的組合是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI

B．離子半徑：S2－>Na＋>O2－

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．熔點：SiO2>NaCl>干冰

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列標準，分類合理的是

A．根據物質的組成元素是否單一，將純凈物分為單質和化合物

B．根據電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

C．根據分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。室溫下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL濃度均為0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導率曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為①>③>②

C．③點溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D．③點后因離子數目減少使電導率略降低

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式 。

（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。

（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫原因 。

（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 ； 。

（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝 試劑。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

（1）用D表示的平均反應速率為____________A的轉化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

（4）若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入____________mol B物質。

（Ⅱ）現有反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃時，平衡常數K=1。

（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（2）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案