下列反應的離子方程式正確的是
A.用氨水吸收過量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-
C.向溴化亞鐵中通入少量氯氣:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D.用氫氧化鈉吸收多余的氯氣:OH-+Cl2=2Cl-+HClO
科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘說正確的是
A.同溫同壓下,若物質物質的量相等, 其體積一定相等
B.1升氮氣比1升氧氣的質量小
C.等體積的二氧化碳和一氧化碳所含分子數一定相等
D.相同條件下的一氧化碳和氮氣,若體積相等,則質量一定相等
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高三第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)A、B、C、D四種元素均為元素周期表中的短周期元素,原子序數依次增大,A元素基態(tài)原子中p電子數是s電子數的二分之一,B元素最高價氧化物的水化物與其氫化物能夠反應生成一種鹽,C元素與D元素能形成原子個數比為1:2和1:1的兩種常見離子化合物。
(1)A、B、C三種元素的電負性從大到小的順序是_______________(填元素符號)
(2)D元素原子核外的電子排布式是______________.
(3)B元素與D元素形成的化合物DB2的晶體類型為____________.B2中鍵與鍵數目之比為_________________.
(4)A、C、D三種元素形成的原子個數比為A:C:D=1:2:1簡單化合物的水溶液呈堿性,其原因為(用離子方程式表示):___________________________________________.
(5)已知:B2(g)+2C2(g)=2BC2(g) △H=+67.6kJ·mol-1
B2H4(g)+C2(g)=B2(g)+2H2C(g) △H=-534kJ·mol-1
請寫出BC2(g)與B2H4(g)反應生成B2(g)和H2C(g) 的熱化學方程式:___________________.
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置,制取該產品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。
I.可選用的藥品有:a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6 mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。
(1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號)______________;
(2)B中盛有_________溶液,其作用是_____________;
(3)寫出制取氨氣的化學方程式_____________________;
(4)在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入的氣體是_____(寫化學式)
(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是_______________________;
(6)寫出制取納米級碳酸鈣的化學方程式________________________。
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列大小順序排列不正確的組合是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI
B.離子半徑:S2->Na+>O2-
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.熔點:SiO2>NaCl>干冰
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據下列標準,分類合理的是
A.根據物質的組成元素是否單一,將純凈物分為單質和化合物
B.根據電解質溶液導電能力強弱,將電解質分為強電解質、弱電解質
C.根據分散系是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.根據反應中的能量變化,將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省江淮十校高三11月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL濃度均為0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導率曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A.①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1
B.溶液溫度高低為①>③>②
C.③點溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)
D.③點后因離子數目減少使電導率略降低
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科目:高中化學 來源:2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)
(1)寫出A中反應的離子方程式 。
(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式 。
(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫原因 。
(4)D中干燥管中出現的現象及化學方程式 ; 。
(5)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,該洗氣裝置中盛裝 試劑。
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S,用一種相關事實說明 。
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科目:高中化學 來源:2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(Ⅰ)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>
(1)用D表示的平均反應速率為____________A的轉化率為____________。
(2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(3)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
(4)若開始時只加C和D各4/3 mol,要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等,則還應加入____________mol B物質。
(Ⅱ)現有反應:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ;△H<0,在850℃時,平衡常數K=1。
(1)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2,則:
①當x=5.0時,上述平衡向_______(填正反應或逆反應)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是________。
(2)在850℃時,若設x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數分別為a%、b%,則a _______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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