下列關于氧化物的各項敘述正確的是

A．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

B．堿性氧化物肯定是金屬氧化物

C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A．0．1molCuO B．0．1molCuCO3

C．0．1molCu（OH）2 D．0．05molCu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

B．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2O

C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

80g密度為的溶液里含2g，從中再取出一半的溶液中的濃度是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結晶，SO42—可以取代化合物中的Cl—，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，這種化合物應該是

A．[Co（NH3）4] Cl3 B．[Co（NH3）4 Cl3]

C．[Co（NH3）4 Cl] Cl2 D．[Co（NH3）4 Cl2] Cl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

B、C兩點的平衡常數(shù)K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）

（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小順序__ _____

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為

（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H>0，達到平衡，下列敘述中正確的是

（A）擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動

（B）升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

（C）加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動

（D）加入固體碳，平衡向正反應方向移動

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