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下列說法中正確的是

A．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9m

B．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體

D．用半透膜分離膠體和懸濁液

 

B

【解析】

試題分析：A、膠體中分散質粒子直徑為1nm～100nm，故A錯誤；B、膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，所以區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應，故B正確；C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，不是膠體，故C錯誤；D、膠體粒子和懸濁液顆粒不能透過半透膜，所以不能用半透膜分離膠體和懸濁液，可用過濾的方法分離膠體和懸濁液，故D錯誤。

考點：本題考查膠體的性質與制備。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況下，反應速率相同的是 （ ）

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應

B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第二次質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應；③蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，無固定的沸點，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各微粒：具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市高三上學期第三次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

（1）與OH-電子數(shù)和質子數(shù)均相同的單核微粒的離子結構示意圖為____________

（2）250C時，2.3 g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________（3）汽車安全氣囊中含MYn和紅棕色金屬氧化 物。M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生下圖的轉化。

①寫出元素符號：M______;Y_______.

②在2L密閉容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2發(fā)生反應II，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表。

若該反應ΔH <0，則T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在溫度T2下，若經過10 min反應達到平衡，則平均速率v(YH3)= ______，平衡常數(shù)為______ (保留兩位有效數(shù)字）

③反應III的化學方程式 為___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市高三上學期第三次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質應用的說法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類都可作調味品

C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為 ( )

A． 1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推進劑。

（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應，已知每克肼充分反應后生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式 ；

（2）在實驗室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中需要的儀器有酒精燈、錐形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸餾燒瓶，除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是 ；

（3）肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質量為 g。

（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：

提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO； 假設2. 黑色粉末是Fe3O4；

假設3. 。

設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若溶液顯藍色，則假設1成立。

②若所得溶液顯血紅色，則假設 成立。

③為進一步探究，繼續(xù)向②所得溶液加入足量鐵粉，若有紅色固體析出的現(xiàn)象，則假設3成立。

有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生 現(xiàn)象；若假設3成立，則產生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色。

 

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