Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A

C．50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

D．某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析：A、氟化氫的沸點是19.4℃，在標準狀況下是液體，所以不能用氣體摩爾體積來計算；
B、乙烯與丙烯的最簡式均為CH₂，計算7gCH₂中的氫原子數(shù)得到；
C、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅反應；
D、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應不能進行徹底．

解答：解：A、氟化氫的沸點是19.4℃，在標準狀況下是液體，33.6L氟化氫物質(zhì)的量不是1.5mol，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目，因為乙烯與丙烯的最簡式均為CH₂，所以計算7gCH₂中的氫原子數(shù)=

7g

14g/mol

×2=1mol，故B正確；
C、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅反應，生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯誤；
D、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應不能進行徹底，0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關鍵是濃硫酸歲反應進行濃度變稀不與銅反應，合成氨反應是可逆反應，題目難度中等．