【題目】（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

......

K/（mol/L）2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大�。�K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D 混合氣體的密度保持不變

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）=0.5mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時(shí)反應(yīng)的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_______。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是_______。

【答案】＞ AD 16 ＜ 太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

【解析】

(1) ①根據(jù)焓變判斷生成物反應(yīng)物濃度的變化，然后根據(jù)平衡常數(shù)判斷；
②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算；根據(jù)濃度商Qc與K的關(guān)系判斷反應(yīng)方向；

(3)①太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②b極相連的電解池電極附近產(chǎn)生氧氣，是溶液中的氫氧根離子失去電子變成氧氣，說(shuō)明電極為正極。

(1) ①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,所以K1>K2，故答案為：>；

②A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)，表示的是正逆反應(yīng)速率，但不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. 同溫同壓條件下，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D. 同溫同壓下，容器容積為變量，氣體總質(zhì)量不變，則密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；

(2) 溫度不變,平衡常數(shù)不變,平衡時(shí)c(NH3)=0.5mol.L1，c(CO2)=0.25mol.L1，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)的平衡常數(shù)K==16，故答案為16；同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比,若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,容器體積為V L,則

解得：V=8L,此時(shí)Q==20.48>16=K，,說(shuō)明此時(shí)平衡向著逆向移動(dòng),則V正<V逆，故答案為<；

(3)①太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②b極相連的電解池電極附近產(chǎn)生氧氣，是溶液中的氫氧根離子失去電子變成氧氣，說(shuō)明電極為正極。電解時(shí)二氧化碳得到電子得到乙烯和水，方程式為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，故答案為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基

B.炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

C.官能團(tuán)是反應(yīng)一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式

C12H10ClN3O

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

外觀

白色結(jié)晶粉末

熔點(diǎn)

170～172℃

溶解性

易溶于水

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對(duì)稱，請(qǐng)?jiān)趫Da和圖b中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置___、___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí)，不能達(dá)到目的是

（X—除雜裝置、Y—檢驗(yàn)裝置）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

檢驗(yàn)溴蒸汽中混有的NO2

CCl4試劑

石蕊試液

B

檢驗(yàn)HI中混有的HCl

飽和NaCl溶液

AgNO3溶液

C

C

濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣

NaOH溶液

淀粉KI溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（KAl（SO4）2·12H2O）。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

（4）SO2分子的空間構(gòu)型為_______

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

A

B

C

D

干燥氯氣

吸收NH3

石油的分餾

制取乙酸乙酯

(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

①第Ⅰ步操作的名稱是____________。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無(wú)影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)Mn2＋的基態(tài)電子排布式為____。

(2)氯化亞砜（SOCl2）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點(diǎn)（117.9 ℃）比乙醛的沸點(diǎn)（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數(shù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

②該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

（3）用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)

（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8。

寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。

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