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【題目】下列是科研小組設計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為___極，b極的電極反應式____________。

②在標準狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。

【答案】正 O2-+NO-2e-=NO2 Cu 1

【解析】

①得電子發(fā)生還原反應的電極為正極，失電子發(fā)生氧化反應的電極為負極；

②根據(jù)圖知，a為正極、b為負極，電解硫酸銅溶液時，m為陽極、n為陰極；根據(jù)電路中電子守恒進行計算。

①據(jù)圖可知a極通入氧氣，氧氣只能得電子發(fā)生還原反應，所以a為正極，b為負極，NO失電子被氧化生成NO2，電解質為固態(tài)，氧離子在負極參與反應，電極方程式為：O2-+NO-2e-=NO2，故答案為：正；O2-+NO-2e-=NO2；

②根據(jù)圖知，a為正極、b為負極，電解氯化鈉溶液時，m為陽極、n為陰極，根據(jù)電池反應式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，在標準狀況下，若通入112mL的O2，n(O2)==0.005mol，轉移的電子為0.005mol×2=0.02mol，電解池中每轉移2mol電子生成2molNaOH，則電解后生成NaOH0.02mol，濃度為=0.1mol/L，則溶液pH=13，故答案為：13；

練習冊系列答案
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【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)

C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(已知在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是

A. 左圖是原電池工作原理圖

B. 放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C. 放電時，正極區(qū)電解質溶液的顏色變深

D. 充電時，陰極的電極反應式為：

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【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A.X極是電源的負極，Y極是電源的正極

B.Cu電極上增重6.4 g時，b極產生4.48 L(標準狀況)氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.a極的電極反應式為2Cl－－2e－=== Cl2↑

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【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A.B.

C.D.

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【題目】常溫下，以酚酞溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是___(填序號)。

a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

（2）到達滴定終點的標志是___。

（3）下列操作會導致測定結果偏高的是___。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

（4）如圖點①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，點②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

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【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： 。

II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：

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