7．某學習小組按如下實驗過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：

下列說法不正確的是（　　）
A．步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒
B．步驟②反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素
D．若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液顏色無明顯變化

分析 由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍可檢驗碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答．

解答 解：A．步驟①為灼燒，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；
B．步驟②發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可知②中有碘生成，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；
D．若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查海水提取碘的實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應開始到10 s，用X表示的反應速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應10s時達到化學平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.79 mol•L-1
D．反應的化學方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．CO2C．蔗糖D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應前后氣體的壓強之比為4：3
B．反應前后氣體的密度之比為l5：16
C．H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%
D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸
入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙，現(xiàn)象為先變紅后變白
（2）實驗前通N2的目的排盡裝置內(nèi)的氧氣和CO2，裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結(jié)論不正確，其不贊成的理由可能為：①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；   ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．環(huán)境污染已成為人類杜會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
A．白色垃圾B．潮汐C．酸雨D．光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①用實驗室中濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸溶液；
②用量筒量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
回答下列問題．
（1）步驟①中除量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（2）步驟③中，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.12g．實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL           B．200mL            C．500mL
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{V}{5}$mol/L（用含V的代數(shù)式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2.3克Na與O2完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目介于0.1NA與0.2NA之間
④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
⑥lmol C12與足量Fe完全反應，反應中轉(zhuǎn)移3NA個電子．
A．①⑤B．③④⑤C．①④⑥D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．HCl═H++Cl-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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