【題目】日常生活中下列做法與鹽的水解有關(guān)的是

A. 用硫酸銅溶液對(duì)游泳池中的水消毒

B. 用白醋除去菜刀上的鐵銹

C. 用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬

D. 用石英砂過(guò)濾器除去自來(lái)水中少量的泥沙

【答案】C

【解析】A、硫酸銅是重金屬鹽，常用于游泳池水消毒，與鹽的水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A不選；B、用白醋除去菜刀上的鐵銹，是利用鐵銹能與酸反應(yīng)而溶解，與鹽的水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B不選；C、用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬，是碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂反應(yīng)，與鹽的水解有關(guān)，選項(xiàng)C選；D、用石英砂過(guò)濾器除去自來(lái)水中少量的泥沙，利用物理方法，與鹽的水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 該元素原子中共有25個(gè)電子

B. 該元素原子核外有4個(gè)能層

C. 該元素原子最外層共有2個(gè)電子

D. 該元素原子M電子層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年新學(xué)期初，市教育局在全市中小學(xué)開(kāi)展了“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”的活動(dòng)。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.路遠(yuǎn)的同學(xué)可乘公交車上學(xué)B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液

C.將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1

C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時(shí)的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

(2)“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過(guò)量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖： ． X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫(xiě)元素符號(hào)） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫(xiě)化學(xué)式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫(xiě)出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式： ．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ， 繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解， 得到天藍(lán)色溶液，寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．Fe(OH)3膠體 B．鹽酸

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)氨氣的制備

現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫(xiě)字母）

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

(2)乙酸乙酯的制備

現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________

②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______

③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________

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