Question

（2012?宜春模擬）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

A．0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2N_A

C．一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．44 gCO₂與N₂O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算判斷；
B、氬氣是單原子分子；
C、依據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算判斷反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、CO₂與N₂O摩爾質(zhì)量相同，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算氧原子數(shù)．

解答：解：A、0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是0.1mol×（2-1+35-17）=1.9mol，故A錯(cuò)誤；
B、氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，說(shuō)明反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為1.3g，若生成氧化鈉4Na+O₂=2Na₂O；2.3g的Na完全需要氧氣0.8g；若生成過(guò)氧化鈉2Na+O₂=Na₂O₂；2.3g的Na完全需要氧氣1.6g；所以判斷反應(yīng)是生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，所以電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、CO₂與N₂O摩爾質(zhì)量相同，44 gCO₂與N₂O的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含氧原子介于1～2mol間，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的計(jì)算關(guān)系、稀有氣體是單原子分子、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算判斷反應(yīng)產(chǎn)物的方法、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)目．