用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
B、1mol氧元素組成的單質(zhì)一定含有2NA氧原子
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，毎生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、含NA個Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子只有部分水解；
B．氧單質(zhì)不知是氧氣還是臭氧單質(zhì)；
C．根據(jù)化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子；
D．溶液的體積不等于水的體積．
解答： 解：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，部分能發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，水解程度未知，所以無法計(jì)算膠粒個數(shù)，故A錯誤；
B．氧單質(zhì)指代不明，可能是O2或O3，故B錯誤；
C．氧元素由-1價升高到-2價，氯元素由0價降低到-1價，該反應(yīng)中電子數(shù)轉(zhuǎn)移為2，故C正確；
D．溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（　�。�
A、直流電源負(fù)極相連
B、銅板相連
C、錫板相連
D、直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：2．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族．
（2）下列敘述正確的是
 
（填寫序號）．
a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為
 
．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）相同質(zhì)量的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體中所含氫原子個數(shù)比
 
；同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是
 
．
（2）19g某二價金屬氯化物 （ACl2） 中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，原子個數(shù)之比為
 
，質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓
B、氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+濃度增大，有O2放出
B、溶液中的OH- 濃度不變，有H2放出
C、溶液中的Na+數(shù)目減少，有O2放出
D、溶液中的OH-濃度增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M、R、T、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，M位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)四個原子軌道（空間運(yùn)動狀態(tài)）；T的基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．Y是電負(fù)性最大的元素，Z是最外層電子數(shù)最少的元素中電子運(yùn)動狀態(tài)最多的元素．
請回答下列問題：（答題時，M、R、T、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）T的核外電子排布圖為
 
，Z的一價陽離子的價層電子排布式
 
．
（2）M和R形成的原子個數(shù)比為2：1的氣態(tài)化合物為石油化工的基本原料，該物質(zhì)中R原子的雜化方式為
 
該化合物中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）T、X、Y與M形成的簡單化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="uxtlzfn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（4）XY2的空間立體構(gòu)型為
 
，M2X與XY2的分子的極性強(qiáng)弱的關(guān)系為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
電負(fù)性F：4.0 O：3.5 H：2.1 S：2.5 Be：1.5
從原子的電負(fù)性，中心原子的孤對電子等角度解釋極性強(qiáng)弱的原因是
 
．
（5）查閱有關(guān)金屬晶體資料得到
堆積模型空間利用率配位數(shù)
bcp68%8
hcp74%12
ccp（fcc）74%12
Z的原子半徑為a pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則Z的晶體堆積模型為
 
，該金屬單質(zhì)的密度為
 
g/cm3（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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